学大题库 > > 高中题库 > 高三题库 > 高三化学题库 >高三化学教案:化学反应中的能量变化

高三化学

高三化学教案:化学反应中的能量变化

来源:学大教育题库资源网 日期:2013年03月23

    学习目标

    1. 了解反应热、热化学方程式等概念,了解吸热反应和放热反应的原理;

    2. 掌握热化学方程式的书写及其注意事项。

    学习过程

    一、自学探究

    1. 请回忆学过的化学反应中,哪些是放热反应,哪些是吸热反应?

    2.从微观(化学键的断裂和形成)的角度讨论:为什么有些反应是放热的,而有些反应是吸热的?

    3. 叫反应热;反应热用符号 表示,单位一般采用 。

    在中学化学中,一般研究的是在 下,在 中发生的反应所放出或吸收的热量。

    4.对放热反应,△H为 数,即△H 0;对吸热反应,△H为 数,

    即△H 0 。

    5.什么叫热化学方程式?为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态?

    6.举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别?我们在书写热化学方程式时要注意什么问题?

    二、总结与评价

    【总结】

    在化学反应中放出或吸收的热量,通常叫做反应热。反应热用符号△H表示,单位一般为kJ/mol。 当△H<0 时,为放热反应;当△H>0 时,为吸热反应。 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式,叫做热化学方程式。书写热化学方程式时,应注意:

    (1)注意△H的“+”与“-”,放热反应为“-”,吸热反应为“+”; (2)要注明反应物和生成物的聚集状态。 (3)方程式要配平,热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数,也可以是分数,通常以燃烧1mol 物质或生成1mol H2O(l)为标准。

    (4)注明反应的温度和压强(无注明通常指101kPa和25℃)

    【评价】

    1.如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时 热量,△H 0;反之,如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时 热量,△H 0。

    1. 4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量,该反应的热化学方程式是:

    3.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1的是( ). A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g);△H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g); △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g);△H2 C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2

    4.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:

    2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H =-566kJ

    CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H =-890kJ

    由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( )。

    A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ

北京学大信息技术有限公司学大教育 2010京ICP备10045583号-6 京公网安备 11010502031324号 隐私声明
增值电信业务经营许可证京B2-20100091 电信与信息服务业务经营许可证京ICP证100956号