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高三化学

高三化学教案:盐类水解

来源:学大教育题库资源网 日期:2013年03月23

    教学重点:

    1.影响盐类水解的因素,与水解平衡移动。

    2.盐类水解的应用。

    教学难点:盐类水解的应用。

    教学设计:

    【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。

    (1)根据盐类水解规律分析

    醋酸钾溶液呈 性,原因 ;

    氯化铝溶液呈 性,原因 ;

    (2)下列盐溶于水高于浓度增大的是

    A. B. C. D.

    【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?

    【讲解】主要因素是盐本身的性质。

    组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度也越大,碱性就越强, 越高。

    组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度也越大,酸性就越强, 越低。

    【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?

    【讲解】

    (1)温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大。

    (2)浓度:盐浓度越小,水解程度越大;

    盐浓度越大,水解程度越小。

    (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱,就会中和溶液中的 ,使平衡向水解方向移动而促使水解,若加酸则抑制水解。

    【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?

    【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解,谁强显谁性”作为常规判断依据。

    分析: 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?

    【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?

    【讲解】“越弱越水解”

    例题:分析 溶液与 溶液的碱性强弱?

    ∵ 的酸性比 酸性强。

    ∴ 水解程度大于 水解程度。

    ∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。

    【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小?

    【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子,它们之间存在着一些定量关系,也存在量的大小关系。

    (1)大小比较:

    ①多元弱酸溶液,根据多元酸分步电离,且越来越难电离分析。如:在 溶液中,

    ;

    ②多元弱酸正盐溶液,根据弱酸根分步水解分析。如:在 溶液中,

    ;

    ③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

    ④混合溶液中各离子浓度比较,要进行综合分析,要考虑电离、水解等因素。

    (2)定量关系(恒等式关系)

    ①应用“电荷守恒”分析:

    电解质溶液呈电中性,即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中,阳离子有 和 ,阴离子有 , , ,根据电荷守恒原理有:

    ②应用“物料守恒”方法分析。

    电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如:

    晶体 中,

    在 溶液中:

    【例题】在 溶液中存在的下列关系中不正确的是:

    A.

    B.

    C.

    D.

    【讲解】溶液中存在二个守恒关系

    a.电荷守恒,即

    ………………(1)

    b.物料守恒,即晶体中:

    在溶液中S元素存在形式有三种: , 及

    ∴ …………………………………(2)

    将(2)-(1)得

    综上分析,关系正确的有A.C.D。答案:[B]

    随堂练习

    1.在 溶液中存在的下列关系不正确的是( )

    A.

    B.

    C.

    D.

    2.为了除去 酸性溶液中的 ,可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后,再加入适量盐酸,这种试剂是( )

    A. B. C. D.

    3.下列各物质中,指定微粒的物质的量为1:1的是( )

    A. 中的 和 B. 的纯水中 和

    C. 中电子和中子 D.明矾溶液中 与

    4.下列溶液加热蒸干后,不能析出溶质固体的是( )

    A. B. C. D.

    总结、扩展

    1.影响盐类水解的因素及其影响原理。

    2.盐类水解知识的应用:

    (1)配制某些盐溶液,如配制澄清 溶液。

    (2)除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。

    3.扩展

    泡沫灭火剂包括 溶液(约1mol/L), 溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液,在使用时喷不出泡沫,这是因为 ;若用固体 代替 溶液,在使用时也喷不出泡沫,这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液,铁筒里盛碳酸氢钠溶液,不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。

    板书设计:

    1.水解的一般规律

    (1)谁弱谁“水解”,谁强显谁“性”,可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。

    (2)越弱越水解。

    ①碱越弱,对应阳离子水解程度越大,溶液酸性越强,对应弱碱阳离子浓度越小。

    ②酸越弱,酸根阴离子水解程度越大,溶液碱性越强,对应酸根离子浓度越小。

    (3)水解是微弱的。

    (4)都强不水解。

    2.外界条件对盐水解的影响

    (1)温度(实验1)

    (2)溶液的酸、碱性(实验2)

    3.盐类水解利用

    (1)应用水解知识,配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法:加酸( ),抑制 水解。

    (2)除去溶液中某些杂质离子:如 溶液中混有杂质 。方法:加热,促使 水解,使生成 除去。

    4.典型例题

    5.扩展

    探究实验

    本节教学中以“是否盐溶液都显中性?”为设问,以实验探究形式引入教学,在本节课后,也可做进一步的探究活动,如:在了解正盐溶液的酸碱性的本质后,提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性?”

    用pH试纸分别测 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三种溶液的pH值,找出答案,并讨论分析原因。

    分析:结果是有的酸式盐显酸性,有的酸式盐却显碱性,运用所学知识,通过讨论分析,拓宽知识面,活跃学生思维。

    探究习题

    一题多变

    原题 :在氯化铵溶液中,下列关系正确的是( )

    (A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

    (C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

    变题一:100毫升0.1摩/升盐酸与50毫升0.2摩/升氨水溶液混和,在所得溶液中( )

    (A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

    (C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

    变题二:将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是( )

    (A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

    (B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

    变题三:一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后,溶液呈中性,下列判断一定正确的是( )

    (A)加入的碱过量 (B)酸与碱等物质的量混和

    (C)生成的盐不水解 (D)反应后溶液中[A-]=[M+]

    答案:

    A;A;B;D。

    点拨:通过改变设问角度,改变化学过程,改变或增减已知条件,能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为:⑴对同一知识点,按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。

    上题中,按照思维层次的递进原则进行设计,能有效地提高学生综合运用知识的能力,培养了学生思维的创造性。

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